int(0)

Teste de laborator

Pachete de analize medicale

Planșa anatomică

Teste de la A la Z A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
Teste Laborator
Product categories
Pachete analize Plansa anatomica
< inapoi la lista

Osmolalitate serică

Pret 140.00 MDL

Осмоляльность относится к осмотическому давлению раствора, выраженному в миллиосмолах (мОсм) на килограмм воды (растворитель). Осмолярность является аналогичным термином, но отличается от осмолярности единицей измерения: миллиосмоль (мОсм) на литр растворителя.
Вещества, которые влияют на осмоляльность сыворотки, представляют собой небольшие молекулы, присутствующие в высоких концентрациях. Например, натрий, калий, хлор, бикарбонат, мочевина и глюкоза являются единственными компонентами, концентрации которых достаточно высоки, чтобы индивидуально влиять на осмоляльность. Взятые вместе, они составляют более 95% всего осмола в сыворотке. Большие сывороточные компоненты вносят меньший вклад в общую осмоляльность, молярная концентрация альбумина составляет приблизительно 0,6 ммоль / л. Только некоторые экзогенные соединения, такие как этанол, метанол, этиленгликоль и маннит, присутствующие в крови в больших количествах, могут значительно влиять на осмоляльность.
Количество частиц или ионов определяет в растворе количество осмолов, каждая частица имеет единичное значение. Таким образом, 1 ммоль глюкозы определяет 1 мОсм / кг H2O, потому что глюкоза не диссоциирует, в то время как 1 ммоль NaCl образует 2 иона в водном растворе, имеющем, следовательно, 2 мОсм / кг H2O. Способность частицы участвовать в поддержании осмоляльности определяется ее свойством пересекать клеточную мембрану. У пациентов с нормальным уровнем сахара в крови и функцией почек любое осмолярное изменение обычно вызывается изменениями в сыворотке натрия, мочевины и глюкозы, которые имеют значение, только если их уровни повышены. Вещества, которые свободно диффундируют через мембраны, являются «безвредными», потому что они не создают осмолярных градиентов между внутренним и внеклеточным пространством.
Осмоляльность сыворотки контролируется двумя механизмами обратной связи, которые поддерживают нормальное распределение воды во внутриклеточном и внеклеточном пространствах: секреция АДГ и жажда. Выделение секретируемого антидиуретического гормона в нейрогипофизе определяется даже увеличением осмолярности сыворотки на 1%. Этот механизм производит реабсорбцию воды на уровне коллектора. Механизм жажды активируется, когда осмоляльность превышает 290 мосм / кг H2O, потребление воды регулирует возникший дефицит. Жажда – это механизм, с помощью которого организм защищен от обезвоживания, будучи способным самостоятельно регулировать осмоляльность сыворотки, пока возможно потребление жидкости.
Изменения в осмоляльности, вызванные чрезмерной потерей или поглощением воды, вызывают перераспределение воды между внутренним и внеклеточным пространством с появлением отека или обезвоживания на клеточном уровне. Клинические проявления, обусловленные этими изменениями клеточного статуса, зависят от этиологии, скорости, с которой происходят эти изменения, и природы электролита. Таким образом, медленное снижение осмоляльности с 60-80 мосмоль / кг H2O не может быть смертельным, в то время как увеличение с 40-60 мосмоль / кг H2O, вызванное истощением воды или ростом электролита, что не проникает через клеточную мембрану (натрий, глюкоза), может вызвать кому и смерть.
Гидроэлектролитические расстройства могут клинически проявляться: вялость, спутанность сознания, усталость, делирий, судороги, но также могут протекать бессимптомно
Рекомендации по определению осмоляльности сыворотки
-исследование гидроэлектролитического и кислотно-щелочного баланса;
– оценка состояния гидратации;
– мониторинг секреции АДГ;
-оценка эпилептических припадков;
– несахарный диабет;
первичная полипсипсия;
– водная интоксикация;
проглатывание этиленгликоля, метанола;
-печеночные заболевания;
-обнаружение псевдонатриемии, гипернатриемии4,5.
Тренировка пациента – голодание (натощак) или после приема пищи; избегать употребления алкоголя3.
Собранный образец – венозная кровь3.
Урожайный контейнер – вакуумный без антикоагулянта с / без разделяющего геля3.
Обработка требуется после сбора урожая – отделить сыворотку центрифугированием3.
Тестовый объем – минимум 1 мл ser3.
Причины отклонения образца – гемолизированного образца3.
Стабильность образца – сыворотка, хранящаяся в воздухонепроницаемых пробирках, стабильна в течение 3 дней при 2-8 ° C3.
Метод – осмометрия с понижением температуры замерзания 3. Этот метод основан на одном из коллигативных свойств растворов – тех свойств, которые пропорциональны молярным концентрациям растворенных веществ – их способности понижать температуру замерзания воды. Вода без растворителей имеет температуру замерзания при 0 ° С; если 1 мосмоль любого раствора добавить к 1 кг воды, температура замерзания воды снизится на 1,86 ° C. Например, точка замерзания нормальной плазмы составляет около -0,521 ° С. Это соответствует осмоляльности 280 мОсмоль / кг3.
Контрольные значения – 280 – 300 мОсмоль / кг3.
Критические значения:
<240 моль / кг H2O или> 321 моль / кг H2O;
~ 385 мосмоль / кг H2O вызывает ступор;
Возникают генерализованные конвульсии 400-420 мосмоль / кг H2O;
> 420 мосмоль / кг H2O являются летальными1.
Интерпретация результатов
Осмоляльность сыворотки можно рассчитать по формуле:
Осмоляльность = 2 (Na + мэкв / л) + глюкоза (мг / дл) / 2,8 + мочевина (мг / дл) / 18
Если разница между измеренными и рассчитанными значениями осмоляльности сыворотки превышает 6 мосмоль / кг H2O, создается осмолярный разрыв. Расчет этого параметра важен при обнаружении и мониторинге интоксикаций этанолом, этиленгликолем, метанолом, изопропанолом или дихлорметаном. Если это значение> 40 мосмоль / кг H2O у критически больного пациента, прогноз зарезервирован.
Обычно соотношение между сывороточным натрием в мг-экв / л и осмоляльностью в мосмоль / кг колеблется в пределах 0,43–0,5. Соотношение может быть изменено любым условием, которое влияет на концентрацию натрия в сыворотке, а также на потребление токсичных веществ.
Осмоляльность сыворотки увеличивается при гипернатриемии, дегидратации, гипергликемии, гиперкальциемии, повреждениях головного мозга, лечении маннитолом, азотемии, проглатывании этанола, метаноле, этиленгликоле, заболеваниях почек, что является важным фактором в токсикологической оценке и мониторинге пациентов с коматозом.
Осмоляльность сыворотки снижается в условиях гипергидратации, гипонатриемии и в случае синдрома неадекватной секреции антидиуретического гормона (SIADH) (чаще всего возникает как паранеопластический синдром рака легкого) 1.5.
Пределы и помехи
Уменьшение осмолярной щели может быть связано с: высотой, суточными колебаниями с ночным удержанием воды, некоторыми лекарствами. С другой стороны, увеличение осмолярной щели можно обнаружить при: гипертриглицеридемии, гиперпротеинемии, введении контрастных веществ1.
Список используемой литературы
1. Фрэнсис Фишбах. Легочная функция, ANGs и исследования электролитов. В пособии лабораторных и диагностических исследований. Lippincott Williams & Wilkins, USA, 8th Ed., 2009, 1009-1012.
2. Клиническая диагностика и лечение Генри с помощью лабораторных методов Мэтью Р. Пинкус, Мэтью Р. Пинкус, Ричард А. Макферсон. Оценка почечной функции, воды, электролитов и кислотно-щелочного баланса, 147-150.
3. Синевская лаборатория. Конкретные ссылки на рабочую технологию, использованную в 2010 году. Тип ссылки: Каталог.
4. Лаборатория Корпорации Америки. Справочник услуг и руководство по интерпретации. Осмоляльность, сыворотка. www.labcorp.com 2010. Тип ссылки: Интернет-связь.
5. Лотар Томас. Электролитный и водный баланс. В клинической лаборатории диагностика – использование и оценка результатов клинической лаборатории. TH-Books Verlagsgesellschaft mbH, Франкфурт-на-Майне, Германия, 1 изд., 1998, 299-302.
6. Жак Уоллах. Нарушения гидроэлектролитического и кислотно-щелочного баланса. В интерпретации диагностических тестов. Издательство медицинских наук, Румыния, 7-е изд., 2001, 727-734.
7. Клиника Майо / Mayo Medical Laboratories. Тестовый каталог. Осмоляльность, сыворотка. www.mayomedicallaboratories.com Тип ссылки: Интернет-связь.

SKU: CH177 Durata 10 zile sânge venos

Informaţii generale

Osmolalitatea se referă la presiunea osmotică a unei soluţii exprimată în miliosmoli (mOsm) pe kilogram de apă (solvent). Osmolaritatea este un termen similar însă diferă de osmolalitate prin unitatea de masură: miliosmoli (mOsm) pe litru de solvent.

Substanţele care afectează osmolalitatea serică sunt molecule mici, prezente în concentraţii ridicate. De exemplu, sodiul, potasiul, clorul, bicarbonatul, ureea şi glucoza sunt singurele componente ale căror concentraţii sunt suficient de mari pentru a afecta în mod individual osmolalitatea. Acestea considerate împreună constituie peste 95% din totalul osmolilor din ser. Componentele serice mari contribuie mai puţin la osmolalitatea de ansamblu, concentraţia molară de albumină fiind de aproximativ 0,6 mmol/L. Doar unii compuşi exogeni, cum ar fi etanolul, metanolul, etilen glicolul şi manitolul prezenţi în sânge în cantităţi mari pot afecta în mod semnificativ osmolalitatea.

Numărul de particule sau ioni determină în soluţie numărul de osmoli, fiecare particulă având o valoare unitară. Astfel 1 mmol de glucoză determină 1 mOsm/Kg H2O deoarece glucoza nu disociază, în timp ce 1 mmol de NaCl formează 2 ioni în soluţie apoasă având, deci 2 mOsm/Kg H2O. Capacitatea unei particule de a participa la menţinerea osmolalităţii este dată de proprietatea acesteia de a străbate membrana celulară. La pacienţii cu glicemie şi funcţie renală normale, orice modificare osmolară este de obicei determinată de modificări ale valorilor sodiului seric, ureea şi glucoza fiind relevante doar dacă nivelele lor sunt crescute. Substanţele ce difuzează liber prin membrane sunt „inofensive” deoarece nu creează gradiente osmolare între spaţiul intra şi extracelular.

Osmolalitatea serică este controlată prin două mecanisme de feedback, ce menţin o distribuţie normală a apei în spaţiile intra şi extracelulare: secreţia de ADH şi senzaţia de sete. Eliberarea de hormon antidiuretic secretat la nivelul neurohipofizei este determinată chiar şi de creşteri ale osmolarităţii serice cu 1%. Acest mecanism produce reabsorbţia apei la nivelul colectori. Mecanismul setei este activat atunci când osmolalitatea depăşeşte 290 mosm/kg H2O, ingestia de apă reglând deficitul creat. Setea este mecanismul prin care organismul este protejat de deshidratare, fiind capabil să regleze singur osmolalitatea serică atât timp cât ingestia de lichide este posibilă.

Modificări ale osmolalităţii, din cauza pierderii sau ingestiei exagerate de apă, determină o redistribuire a apei între spaţiile intra şi extracelulare, cu apariţia edemului sau deshidratării la nivel celular. Manifestările clinice datorate acestor schimbări ale statusului celular depind de etiologia, viteza cu care se produc aceste variaţii, precum şi de natura electrolitului. Astfel, o scădere lentă a osmolalităţii cu 60-80 mosmol/kg H2O poate să nu fie letală, în timp ce o creştere cu 40-60 mosmol/kg H2O, produsă ca urmare a depleţiei de apă sau a creşterii unor electroliţi, ce nu străbat membrana celulară (sodiu, glucoză), poate determina comă şi moarte.

Tulburările hidroelectrolitice se pot manifesta clinic prin: letargie, confuzie, fatigabilitate, delir, convulsii, dar pot fi şi asimptomatice2,4,5,6.

Recomandări pentru determinarea osmolalităţii serice

-investigarea echilibrului hidro-electrolitic şi acido-bazic;
-evaluarea stării de hidratare;
-monitorizarea secreţiei de ADH;
-evaluarea crizelor epileptice;
-diabet insipid;
-polidipsie primară;
-intoxicaţie cu apă;
-ingestia de etilenglicol, metanol;
-boli hepatice;
-detectarea pseudonatremiei, hipernatremiei4,5.

Pregătire pacient – à jeun (pe nemâncate) sau postprandial; se evită consumul de alcool3.

Specimen recoltat – sânge venos3.

Recipient de recoltare – vacutainer fără anticoagulant cu/fără gel separator3.

Prelucrare necesară după recoltare – se separă serul prin centrifugare3.

Volum probă – minim 1mL ser3.

Cauze de respingere a probei – specimen hemolizat3.

Stabilitate probă – serul păstrat în tuburi închise ermetic este stabil 3 zile la 2-8°C3.

Metodă osmometrie cu reducerea punctului de îngheţ (freezing point depression)3. Această metodă se bazează pe una din proprietăţile coligative ale soluţiilor – acele proprietăţi care sunt proporţionale cu concentraţiile molare ale substanţelor dizolvate – capacitatea lor de a scădea punctul de îngheţ al apei. Apa fără solviţi are punctul de îngheţ la 0°C; dacă se adaugă 1 mOsmol din orice soluţie la 1 kg de apă punctul de îngheţ al apei se va reduce cu 1.86°C. De exemplu, punctul de îngheţ al unei plasme normal este în jur de  -0.521°C. Acesta corespunde unei osmolalităţi de 280 mOsmol/kg3.

Valori de referinţă 280 – 300 mOsmol/kg3.

Valori critice:

  • < 240 mosmol/kg H2O sau  > 321 mosmol/kg H2O;
  • ~ 385 mosmol/kg H2O determină stupor;
  • 400-420 mosmol/kg H2O apar convulsii generalizate;
  • > 420 mosmol/kg H2O au caracter letal1.

Interpretarea rezultatelor

Osmolalitatea serică poate fi calculată după formula:

                        Osmolalitatea = 2 (Na+ mEq /L) + glucoza (mg/dL) / 2.8 + uree (mg/dL) / 18

Dacă diferenţa între valorile măsurate şi calculate ale osmolalităţii serice este mai mare 6 mosmol/kg H2O se creează un gap osmolar. Calcularea acestui parametru este importantă în detecţia şi monitorizarea  intoxicaţiilor cu etanol, etilen glicol, metanol, izopropanol sau diclormetan. Dacă această valoare este >40 mosmol/kg H2O la un pacient în stare critică, prognosticul este rezervat.

In mod normal, raportul dintre sodiul seric, în mEq/L, şi osmolalitate, în mosmol/kg, variază între 0.43-0.5. Raportul poate fi modificat de orice condiţie care afectează concentraţia serică de sodiu, precum şi de ingestia de substanţe toxice.

Osmolalitatea serică creşte în hipernatremie, deshidratare, hiperglicemie, hipercalcemie, leziuni cerebrale, tratament cu manitol, azotemie, ingestie de etanol, metanol, etilen glicol, afecţiuni renale, reprezentand un factor important în evaluarea toxicologică şi monitorizarea pacienţilor comatoşi1,4,5,6,7.

Creşteri ale osmolalităţii

Creşterea osmolalităţii serice, sodiu seric ↑ si gap osmolar normal:

   • afecţiuni asociate cu hipovolemie sau normovolemie şi hipernatremie, cum ar fi: diaree sau febra la copii, diureza osmotică însoţită de hiperglicemie, tulburări hipotalamice cu hipodipsie, diabet insipid de cauza centrala sau nefrogenic, boli caracterizate prin absenţa setei şi reducerea secreţiei de ADH.

Creşterea osmolalităţii serice, sodiu seric ↓ sau normal şi gap osmolar normal:

   • insuficienţa renală (uremia > 140mg/dL), coma hiperglicemică (glicemia > 600mg/dL), ingestia de alcool.

Creşterea osmolalităţii serice, sodiu ↓ si gap osmolar crescut

   • intoxicaţii cu etanol, metanol, şoc hemoragic posttraumatic, acidoza lactică1,5.

Osmolalitatea serică scade în condiţii de hiperhidratare, hiponatremie si în cazul sindromului de secreţie inadecvată de hormon antidiuretic (SIADH) (apare cel mai adesea ca sindrom paraneoplazic al unui carcinom de pulmonar)1,5.

Limite şi interferenţe

Scăderi ale gap-ului osmolar pot fi asociate cu: altitudinea, variaţii diurne cu retenţie nocturnă de apă, unele medicamente. Pe de altă parte, creşteri ale gap-ului osmolar pot fi întâlnite în: hipertrigliceridemie, hiperproteinemie, administrarea de substanţe de contrast1.

 

Bibliografie

1. Frances Fischbach. Pulmonary Function, ANGs and Electrolyte Studies. In A Manual of Laboratory and Diagnostic Tests. Lippincott Williams & Wilkins, USA, 8 Ed., 2009, 1009-1012.
2. Henry’s Clinical Diagnosis and Management by Laboratory Methods by Matthew R. Pincus, Matthew R. Pincus, Richard A. McPherson. Evaluation of Renal Function, Water, Electrolytes and Acid-Base Balance, 147-150.
3. Laborator Synevo. Referinţe specifice tehnologiei de lucru utilizate 2010. Ref Type: Catalog.
4. Laboratory Corporation of America. Directory of Services and Interpretive Guide. Osmolality, Serum. www.labcorp.com 2010. Ref Type: Internet Communication.
5. Lothar Thomas. Electrolyte and water balance. In Clinical Laboratory Diagnostics-Use and Assessment of Clinical Laboratory Results. TH-Books Verlagsgesellschaft mbH, Frankfurt /Main, Germany, 1 Ed., 1998, 299-302.
6. Jacques Wallach. Tulburarile echilibrului hidroelectrolitic si acido-bazic. In Interpretarea testelor de diagnostic. Editura Stiintelor Medicale, Romania, 7 ed., 2001, 727-734.
7. Mayo Clinic/Mayo Medical Laboratories. Test Catalog. Osmolality, Serum. www.mayomedicallaboratories.com Ref Type: Internet Communication.
< inapoi la lista

Pret 140.00 MDL